School

Геометрия на молекулите - молекулите имат триизмерна структура

а) перспективни (клиновидни) връзки - изобразяването на триизмерната структура на молекулите става от перспективата на равнина, в която се намират централният атом и възможно най-голям брой други атоми (освен когато по традиция има изключения)

• нормални връзки - свързват атомите в разглежданата равнина
• клиновидни предни връзки - свързват атом от равнината с атом пред нея
• прекъснати триъгълни връзки - свързват атом от равнината с атом зад нея

б) валентент ъгъл - ъгълът мржду някои два атома в молекулата

Метод на максималното отблъскване (VSEPR) - около всеки атом е дадена молекула са разположени отрицателно заредени облаци, които са максимално далеч един от дуг

а) отрицателно зареден облак - за 1 облак се считат:

• единичен електрон
• несподелена електронна двойка
• проста връзка
• двойна връзка
• тройна връзка

Предсказване геометрията на молекулите - зависи от броя заредени електронни облаци около централния атом в молекулата

Брой заредениноблаци	Базова геометрия	1 неподелена двойка	2 неподелени двойки	3 неподелени двойки	Валентни ъгли	Примери
2	линейна				180°	$\mathrm{CO}{}_2,\mathrm{HCN}$
3	триъгълно-равнинна	огъната			120°	$\mathrm{HCHO},\mathrm{SO}{}_2$
4	тетраедрична	триъгълнопирамидална	огъната		109°28'	$\mathrm{CH}{}_4,\mathrm{NH}{}_3,\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
5	триъгълнобипирамидална	люлка	Т-образна	линейна	аксиален-аксиален: 180° аксиален-екваториален: 90° екваториален-екваториален: 120°	$\mathrm{PCl}{}_5,\mathrm{SF}{}_4,\mathrm{ClF}{}_3$
6	октаедрична	квадратнопирамидална	квадратноравнинна		90°	$\mathrm{SF}{}_6,\mathrm{SbCl}{}_5{}^{-}$